四氟化硫



























































































































四氟化硫



IUPAC名
Sulfur(IV) fluoride
识别

CAS号
7783-60-0  ✓

PubChem
24555

ChemSpider
22961

SMILES


InChI


InChIKey
QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYAT

UN编号
 2418

ChEBI
30495

RTECS
 WT4800000
性质

化学式
SF4

摩尔质量
 108.07 g/mol g·mol⁻¹
外观
 無色氣體

密度
 1.95 g/cm3, −78 °C

熔点
 −121.0 °C

沸点
 −38 °C

溶解性（水）
 分解
结构

分子构型
 蹺蹺板型

偶极矩
 0.632 德拜[1]
危险性

MSDS
ICSC 1456
欧盟编号
 未列出
主要危害
 有毒
腐蝕性

NFPA 704

NFPA 704.svg

0

3

2

COR
相关物质
其他阴离子
二氯化硫
二溴化二硫
三氟化硫
其他阳离子
二氟化氧
四氟化硒
四氟化碲
四氟化釙
相关化合物
二氟化二硫
二氟化硫
六氟化硫
相关化学品
亞硫酰氟
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

四氟化硫，化學式為SF4。在標準環境下為無色具腐蝕性以及劇毒氣體，接觸水或潮濕環境會造成危險。儘管如此，四氟化硫仍用於有機合成，是製作碳氟化合物的常用試劑。[2]


四氟化硫水解會釋出二氧化硫和危險的氫氟酸。[3]


SF4 + 2 H2O → SO2 + 4 HF


結構


四氟化硫中的硫為正四價。硫有六粒價電子，其中兩粒形成孤電子對。四氟化硫的形狀可由VSEPR理論預計而知為蹺蹺板型，硫在分子的中心。



合成和製造


利用二氯化硫、氯、氟化鈉反應可以合成，反應如下。


SCl2 + Cl2 + 4 NaF → SF4 + 4 NaCl


外部連結





  1. ^ Tolles, W. M.; W. M. Gwinn, W. D. Structure and Dipole Moment for SF4. J. Chem. Phys. 1962, 36: 1119–1121. doi:10.1063/1.1732702. 


  2. ^ C.-L. J. Wang, "Sulfur Tetrafluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.


  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0080379419 














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