反应中间体
提示：本条目的主题不是活性中间体。化学动力学中，反应中间体指在一个非基元反应中反应物转化为产物过程出现的中间物种。通常，反应中间体的寿命很短，浓度相对反应物和产物也很低，因此不出现在最终产物中。
例如，考虑以下反应：
- A + B → C + D
该反应的机理由两步基元反应组成。
- A + B → X*
- X* → C + D
物种X*称为反应中间体。
定义
根据IUPAC出版的化学术语总目录[1]，中间体（intermediate）可以是反应过程中产生的分子、原子或离子，并且将转化为产物或下一个中间体，其平均寿命大于分子振动的周期。至于平均寿命与分子振动在同一数量级的物种则称为过渡态。中间体对应于反应势能面上的极小值，势阱深度大于该温度下的热涨落（约为气体常数与温度之乘积RT）。
参考资料
^ IUPAC Goldbook definition of intermediate
Francis A. Carey; Richard J. Sundberg. Advanced organic chemistry Structure and mechanisms. 1985. ISBN 978-0-306-41198-4. [页码请求]
March, Jerry. Advanced Organic Chemistry Reactions, Mechanisms, and Structure. John Wiley & Sons. 1985. ISBN 978-0-471-85472-2. [页码请求]
