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**磷 ₁₅P**
	; 矽 ← 磷 → 硫;
外觀
	; 無色、蠟狀白、黃、深紅、紅、紫或黑; ; 由左而右分別是:蠟狀白磷(黃色切面), 顆粒狀紅磷,塊狀紅磷、紫磷
概況
名稱·符號·序數;	; 磷（phosphorus）·P·15
元素類別	; 非金屬;
; 族·週期·區;	; 15 ·3·p;
標準原子質量	; 30.973762（2）
電子排布	; [氖] 3s2 3p3; 2, 8, 5; ; ;
歷史
發現	; 亨尼格·布蘭德（1669年）
確認其為一元素者	; 安東萬·拉瓦節 (1777)
物理性質
物態	; 固態;
密度	; （接近室温）; (白磷) 1.823, (紅磷) ≈ 2.2 – 2.34, (紫磷) 2.36, (黑磷) 2.69 g·cm−3;
熔點	; (白磷) 44.2 °C, (黑磷) 610 °C;
昇華點	; (紅磷) ≈ 416 – 590 °C, (紫磷) 620 °C;
沸點	; (白磷) 280.5 °C;
熔化熱	; (白磷) 0.66 kJ·mol−1;
汽化熱	; (白磷) 12.4 kJ·mol−1;
比熱容	; (白磷); 23.824 J·mol−1·K−1;
原子性質
氧化態	; 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −3; （弱酸性氧化物）
電負性	; 2.19（鲍林标度）
電離能	; 第一：1011.8 kJ·mol−1; ; 第二：1907 kJ·mol−1; ; 第三：2914.1 kJ·mol−1; ; （更多）
范德華半徑	; 180 pm
雜項
晶體結構	; 体心立方;
磁序	; (白，紅，紫，黑) 抗磁性;
熱導率	; (白磷) 0.236, (黑磷) 12.1 W·m−1·K−1;
體積模量	; (白磷) 5, (紅磷) 11 GPa
CAS號	7723-14-0
最穩定同位素

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磷（拉丁語：Phosphorum，化学符号：P）^[5]是一种化学元素，它的原子序数是15。

性状

磷是一种易起化学反应的、有毒的氮族非金属元素。它的化学反应活性和毒性取决于形态不同而有所区别。

磷化氫燃烧的火叫鬼火。

单质磷的同素异構体

黑磷（金属磷）
- 化學結構類似石墨，因此可導電。
- 化學式一般寫為 ${displaystyle {ce {P}}}$ 。
- 深黑色粉末

白磷（黃磷）
- 化學式： ${displaystyle {ce {P4}}}$
- 淡黃蠟似半透明可結晶的固體，於黑暗中能發光。放置一段時間部份表面白磷會形成紅磷，使白磷變成淡黃色。不溶於水，但可溶於苯、乙醚，需保存於水中。有特臭，劇毒。比重1.83，熔點44.4，沸點287度。可作武器白磷彈，吸入人體會燃燒形成磷酸酐，造成呼吸道及肺部灼傷，磷酸酐溶於水形成磷酸，具強脫水性，使呼吸道及肺部脫水。
- 在溫度35℃以上會在大氣中自燃，與氧氣産生 ${displaystyle {ce {P2O5}}}$ ，必須保存在水中。 ${displaystyle {ce {P2O5}}}$ 當被吸入時會與肺裏水分形成磷酸並產生大量熱能使肺部灼傷。

红磷（赤磷）
- 化學結構為巨型共價分子。
- 化學式一般寫為 ${displaystyle {ce {P}}}$ 。
- 鮮紅色粉末，無毒，比重2.296，熔點725度，是黃磷於壓力下稀有气体中加熱8-10日而成，白磷隔除空氣加熱至250度可得紅磷。

紫磷
- 化學結構為層狀，但與黑磷不同。
- 化學式一般寫為 ${displaystyle {ce {P}}}$ 。

化学性质

播放媒体

把白磷溶於二硫化碳，再把溶液灑在紙上。二硫化碳揮發後留下白磷，白磷在空氣中自燃，令紙張燒焦。

磷可以在空气中燃烧，生成大量十氧化四磷

白烟：

${displaystyle {ce {4P + 5O2 -> 2P2O5}}}$

在有催化剂存在的情况下，白磷、红磷和水经过几步反应生成H₃PO₄、H₂及很少量的H₃PO₃和PH₃：

${displaystyle {ce {P4 + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2}}}$ ^[6]

发现

在化学史上第一个发现磷元素的人，当推十七世纪的一个德国汉堡商人波兰特（Henning Brand，约1630年~约1710年）。他是一个相信炼金术的人，由于他曾听传说从尿里可以制得“金属之王”黄金，于是抱着图谋发财的目的，便用尿作了大量实验。1669年，他在一次实验中，将砂、木炭、石灰等和尿混合，加热蒸馏，虽没有得到黄金，而竟意外地得到一种十分美丽的物质，它色白质软，能在黑暗的地方放出闪烁的亮光，于是波兰特给它取了个名字，叫“冷光”，这就是今日称之为白磷的物质。波兰特对制磷之法，起初极守秘密，不过，他发现这种新物质的消息立刻传遍了德国。

德国化学家孔克爾曾用尽种种方法想打听出这一秘密的制法，终于探知这种所谓发光的物质，是由尿里提取出来的，于是他也开始用尿做试验，经过苦心摸索，终于在1678年也告成功。他是把新鲜的尿蒸馏，待蒸到水分快干时，取出黑色残渣，放置在地窑里，使它腐烂，经过数日后，他将黑色残渣取出，与两倍于“尿渣”重的细砂混合。一起放置在曲颈瓶中，加热蒸馏，瓶颈则接连盛水的收容器。起初用微火加热，继用大火干馏，及至尿中的挥发性物质完全蒸发后，磷就在收容器中凝结成为白色蜡状的固体。后来，他为介绍磷，曾写过一本书，名叫《论奇异的磷质及其发光丸》。

在磷元素的发现上，英国化学家罗伯特·波义耳差不多与孔克尔同时，用与他相近的方法也制得了磷。波义耳的学生汉克维茨（Codfrey Hanckwitz）曾用这种方法在英国制得较大量的磷，作为商品运到欧洲其他国家出售。他在1733年曾发表论文，介绍制磷的方法，不过说得十分含糊，以后，又有人从动物骨质中发现了磷。

名称由来

由于单质磷在空气中会自燃或缓慢氧化而放热发光，因此磷的拉丁文名称Phosphorum来源于希腊文Φωσφόρος的拉丁化，原指“启明星”，意为“光亮”。

而在中文裡，磷的本字為粦，根據晋代《博物志》記載，「戰鬬死亡之處，有人馬血，積中爲粦，著地入艸木，如霜露不可見。有觸者，著人體後有光，拂拭即散無數，又有吒聲如鬻豆。舛者，人足也。言光行著人。」可見上部"米"字乃代表鬼火之"炎"字轉寫，下部"舛"字則指人足部。

“磷”字本与“粦”无关，如司馬相如在作賦時將其與"嶙"、"粼"混用，指光亮。南朝时期的字典《玉篇》中記載為雲母之意。本作为鬼火之源的"粦"後加石字偏旁以作為其元素性質之辨，指鬼火之源所含的元素。此與"磷"之原來諸義皆有所不同。

分布

磷在地壳中的含量为0.09%。磷不以单质存在，通常在磷酸盐中天然存在，尤其是磷灰石。磷也存在于生物体当中，是原生质的基本成分。

制备

磷的现代制法是将磷酸钙与砂（主要成分为二氧化硅）及焦炭一起放在电炉中加热。为使反应式易于理解，可写成两步如下：

${displaystyle {ce {Ca3(PO4)2 + 3SiO2 -> 3CaSiO3 + P2O5}}}$

${displaystyle {ce {P2O5 + 5C -> 2P + 5CO}}}$

同位素

已发现磷的同位素共有13种，包括磷27至磷39，其中只有磷31是稳定的，其他同位素都带有放射性。

化合物

含氧酸

磷的含氧酸非常丰富，结构较为复杂，且大多具有商业价值。这些含氧酸都有和氧相连的氢原子，可以体现酸性，也有些有不体现酸性的直接连在磷上的氢原子。纵然许多磷的含氧酸已经被合成，但仅有以下几种是较常见的。其中的三种——次磷酸、亚磷酸和磷酸尤为重要。

名称	化学式	磷的氧化数（化合价）	结构式	N元酸	化合物形态
次磷酸	${displaystyle {ce {H3PO2}}}$	+1		1	酸、盐
亚磷酸	${displaystyle {ce {H3PO3}}}$	+3		2	酸、盐
偏亚磷酸	${displaystyle {ce {HPO2}}}$	+3		1	盐
原亚磷酸（与亚磷酸为互变异构体）	${displaystyle {ce {H3PO3}}}$	+3		3	酸、盐
连二磷酸	${displaystyle {ce {H4P2O6}}}$	+4		4	酸、盐
n（聚）偏磷酸	${displaystyle {ce {(HPO2)_{n}}}}$	+5		n	盐（n=3、4、6）
磷酸（正磷酸）	${displaystyle {ce {H3PO4}}}$	+5	（n聚磷酸n=1时）	3	酸、盐
n（聚）磷酸	${displaystyle {ce {H(HPO3)_{n}OH}}}$	+5		n+2	酸、盐（n=1-6）
焦磷酸	${displaystyle {ce {H4P2O7}}}$	+5	（n聚磷酸n=2时）	4	酸、盐
三磷酸	${displaystyle {ce {H5P3O10}}}$	+5	（n聚磷酸n=3时）	5	盐

磷（V）化合物

含氧化合物

最常见的磷化合物是磷酸盐（ ${displaystyle {ce {PO4^3-}}}$ ），它是一个呈四面体的阴离子。^[7]其一个很重要的作用是用作化肥。磷酸根离子是（正）磷酸的共轭碱。磷酸是一个三元酸，所以它可以逐步转变为以下三种共轭碱：

{displaystyle {ce {H3PO4 + H2O <=> H3O+ + {H2PO4}^{-}}}}

K_a1= 7.25×10⁻³

{displaystyle {ce {{H2PO4}^{-}+ H2O <=> H3O+ + {HPO4}^{2-}}}}

K_a2= 6.31×10⁻⁸

{displaystyle {ce {{HPO4}^{2-}+ H2O <=> {H3O}^{+}+ {PO4}^{3-}}}}

K_a3= 3.98×10⁻¹³

磷酸及其衍生物有聚合成链或环而形成 ${displaystyle {ce {P-O-P}}}$ 键的倾向。目前已知的聚磷酸衍生物已经有很多，比如ATP。它们通过磷酸氢盐（例如 ${displaystyle {ce {{HPO4}^{2-}}}}$ 和 ${displaystyle {ce {{H2PO4}^{2-}}}}$ ）脱水得到。例如，下列缩合反应在工业上非常广泛地用于生产三磷酸钠（俗称五钠）：

{displaystyle {ce {2Na2[(HO)PO3] + Na[(HO)2PO2] -> Na5[O3P-O-P(O)2-O-PO3] + 2H2O}}}

十氧化四磷（P₄O₁₀）是磷酸的酸酐。它是白色的固体，与水反应非常剧烈。

${displaystyle {ce {PCl5}}}$ 和 ${displaystyle {ce {PF5}}}$ 两种化合物具有共同点：它们都较不稳定，且都是白色或浅色的。 ${displaystyle {ce {PCl5}}}$ 和 ${displaystyle {ce {PF5}}}$ 的空间构型都是五角双锥，并且它们都是路易斯酸。后者可以形成 ${displaystyle {ce {{PF6}^{-}}}}$ 离子，它和 ${displaystyle {ce {SF6}}}$ 互为等电子体。至于另外两种磷的卤化物 ${displaystyle {ce {PBr5}}}$ 和 ${displaystyle {ce {PI5}}}$ 都是极不稳定的。而磷最主要的卤氧化物是三氯氧磷（ ${displaystyle {ce {POCl3}}}$ ），它的空间构型是四面体型的。

以往一直认为磷（V）化合物中磷的d轨道参与了杂化。然而经过计算机大量计算，事实并非如此：磷只用了s和p轨道杂化^[8]。这可用分子轨道理论来解释。

含硫化合物

磷酸根中的氧可以被硫取代，如硫代磷酸。

多种硫化磷也是已知的。

用途

磷可用于安全火柴、烟花、燃烧弹和化肥，还可以保护金属表面免于腐蚀。

磷酸的用途也十分广泛。

对人体的影响

磷是骨骼和牙齿的构成材料之一。正常成年人骨中的含磷总量约为600～900克，人体每100毫升全血中含磷35-45毫克。磷能保持人体内代谢平衡，在调节能量代谢过程中发挥重要作用。它是生命物质核苷酸的基本成分。它参与体内的酸碱平衡的调节，参与体内脂肪的代谢。

磷缺乏可以出现低磷血症，引起红细胞、白细胞、血小板的异常，软骨病。磷过多将导致高磷血症，使血液中血钙降低导致骨质疏松。

短时间内摄取一定分量的白磷单质，可造成急性白磷中毒。

参考文献

^ cf. "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)

^ webelements

^ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds. Inorganic Chemistry. 2006, 45 (17): 6864–74. PMID 16903744. doi:10.1021/ic060186o.

^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds 互联网档案馆的存檔，存档日期2012-01-12., in Lide, D. R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 2005, ISBN 0-8493-0486-5

^ 夏征农、陈至立 (编). 《辞海》第六版彩图本. 上海: 上海辞书出版社. 2009年: 第3227页. ISBN 9787532628599.

^ 无机化学丛书.第四卷.P195.张青莲主编

^ D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier:
Amsterdam 1995. ISBN 978-0-444-89307-9.

^ Kutzelnigg, W. Chemical Bonding in Higher Main Group Elements (PDF). Angewandte Chemie Int. (English) Ed. 1984, 23 (4): 272–295. doi:10.1002/anie.198402721.

[1] . "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)

[2] webelements

[3] Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds. Inorganic Chemistry. 2006, 45 (17): 6864–74. PMID 16903744. doi:10.1021/ic060186o.

[4] Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds 互联网档案馆的存檔，存档日期2012-01-12., in Lide, D. R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 2005, ISBN 0-8493-0486-5

[5] 夏征农、陈至立 (编). 《辞海》第六版彩图本. 上海: 上海辞书出版社. 2009年: 第3227页. ISBN 9787532628599.

[6] 无机化学丛书.第四卷.P195.张青莲主编

[7] D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier:
Amsterdam 1995. ISBN 978-0-444-89307-9.

[8] Kutzelnigg, W. Chemical Bonding in Higher Main Group Elements (PDF). Angewandte Chemie Int. (English) Ed. 1984, 23 (4): 272–295. doi:10.1002/anie.198402721.

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