弱酸

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弱酸是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用的HA去表示酸,那在水溶液中除了電離出質子H+外,仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係:
HA(aq)↔H+(aq)+A−(aq).{displaystyle mathrm {HA_{(aq)},leftrightarrow ,H^{+},_{(aq)}+,A^{-},_{(aq)}} .}
其溶液於平衡時,反應物及生成物的關係可用酸度係數(Ka)表示如下:
Ka=[H+][A−][HA]{displaystyle mathrm {K_{a},=,{frac {[H^{+},][A^{-},]}{[HA]}}} }![mathrm{ K_a, =, frac {[H^+,][A^-,]}{[HA]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d7072a2a1172503b72554ed00c6bef245672b46)
Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈多的氫離子(H+)生成,其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在1.8×10-16 与 55.5之間,或是pKa值大於-1.76。因此,除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外,大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環,常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸,檸檬及不少水果內的檸檬酸等;無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸,及用在汽水當中的碳酸和磷酸[1]等。
參見
注释
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