弱酸
酸鹼化学 |
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弱酸是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係：
HA(aq)↔H+(aq)+A−(aq).{displaystyle mathrm {HA_{(aq)},leftrightarrow ,H^{+},_{(aq)}+,A^{-},_{(aq)}} .}
其溶液於平衡時，反應物及生成物的關係可用酸度係數（Ka）表示如下：
Ka=[H+][A−][HA]{displaystyle mathrm {K_{a},=,{frac {[H^{+},][A^{-},]}{[HA]}}} }
![mathrm{ K_a, =, frac {[H^+,][A^-,]}{[HA]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d7072a2a1172503b72554ed00c6bef245672b46)
Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氫離子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在1.8×10-16 与 55.5之間，或是pKa值大於-1.76。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少水果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸和磷酸[1]等。
參見
- 強酸
- 超強酸
- 弱鹼
- 強鹼
- 超強鹼
注释
^ 参见可口可乐等软饮料的包装
