2,3,3,3-四氟丙烯
| 2,3,3,3-四氟丙烯 | |
|---|---|
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IUPAC名 2,3,3,3-tetrafluoroprop-1-ene | |
| 别名 | HFO-1234yf; R1234yf; 2,3,3,3-Tetrafluoropropylene |
| 识别 | |
CAS号 | 754-12-1  |
ChemSpider | 2057041 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | FXRLMCRCYDHQFW-UHFFFAOYAB |
| 性质 | |
化学式 | C3H2F4 |
摩尔质量 | 114 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色气体 |
密度 | 1.1 g/cm3（25 °C，液态） 4（气态，空气为1） |
沸点 | -30 °C |
溶解性（水） | 198.2 mg/l（24 °C）, 92/69/EEC, A.6 |
log P | 2.15（正辛醇/水）, 92/69/EEC, A.8 |
蒸氣壓 | 6,067 hPa（21.1 °C） 14,203 hPa （54.4 °C） |
| 危险性 | |
自燃温度 | 405 °C |
爆炸極限 | 6.2 %(v); 12.3 %(v) |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
2,3,3,3-四氟丙烯，别名HFO-1234yf，化学式为CH2=CFCF3，它将取代R-134a成为汽车空调中使用的制冷剂。[1][2]
HFO-1234yf是一种新型的对环境几乎没有危害的制冷剂，其全球暖化潜势（GWP）仅为R-134a的1/335，大气寿命（atmospheric lifetime）则为1/400。汽车制造商可以由此满足欧盟的法规，根据相关法规的规定，2011年起在欧洲销售的所有新车中制冷制的GWP都必须低于150。[3]
HFO-1234yf的GWP仅为4[4]，而且它可以简单地替代R-134a。[5]汽车制造商无需对组装线或汽车空调系统做大幅度的改造便能适用于HFO-1234yf。在所有可能的R-134a替代品中，它的转换成本是最低的，尽管其最初成本大大高于R-134a。在汽车修理店中对HFO-1234yf的操作也与R-134a并无二致，只是需要换用新的设备。其中一个原因是由于HFO-1234yf是轻微可燃的。另一个影响到R-134a与HFO-1234yf的兼容性的因素是润滑油的不同。[6]
在汽车制造商宣布用HFO-1234yf来替代R-134a作为汽车空调制冷剂后，霍尼韦尔（Honeywell）与杜邦（DuPont）宣布将组建合资公司联合生产HFO-1234yf。[4]虽然也有其他的企业声称有能力生产HFO-1234yf，但霍尼韦尔与杜邦拥有几乎所有的HFO-1234yf的相关专利。[4]
2010年7月，通用汽车（GM）也宣布2013年起美国的所有雪佛兰、别克、吉姆西及凯迪拉克车型都将使用HFO-1234yf。[7]
尽管美国采暖、制冷与空调工程师学会（ASHRAE）认为HFO-1234yf是轻微可燃的，但汽车工程师协会（SAE）多年的测试都表明在汽车空調系统的环境下它不会被点燃。其他的第三方独立机构对该产品的评估也都认为在汽车中使用HFO-1234yf与R-134a是同等安全的。在大气中HFO-1234yf会降解为三氟乙酸[8]，这是一种有轻微植物毒性[9]的强酸[10]，在水中不会降解。
参考文献
^ Material Safety Data Sheet
^ Honeywell HFO-1234yf
^ 134A Replacement - HFO-1234yf 互联网档案馆的存檔，存档日期2010-08-02.
^ 4.04.14.2 "Automakers Go HFO", Chemical & Engineering News, July 26, 2010
^ Mobile Air Conditioning - HFO-1234yf 互联网档案馆的存檔，存档日期2011-08-27.
^ High initial prices are projected for HFO-1234yf, raising questions about the rate of OE deployment and whether aftermarket service shops will use it at all
^ GM First to Market Greenhouse Gas-Friendly Air Conditioning Refrigerant in U.S.
^ Hurley MD, Wallington TJ, Javadi MS, Nielsen OJ. Atmospheric chemistry of CF3CF=CH2: Products and mechanisms of Cl atom and OH radical initiated oxidation. Chemical Physics Letters. 2008, 450 (4–6): 263–267. doi:10.1016/j.cplett.2007.11.051.
^ Boutonnet JC, Bingham P, Calamari D, de Rooij C, Franklin J, Kawano T, Libre J-M, McCulloch A, Malinverno G, Odom JM, Rusch GM, Smythe K, Sobolev I, Thompson R, Tiedje JM. Environmental risk assessment of trifluoroacetic acid. International Journal of Human and Ecological Risk Assessment. 1999, 5 (1): 59–124. doi:10.1080/10807039991289644.
^ Henne AL, Fox CJ. Ionization constants of fluorinated acids. Journal of the American Chemical Society. 1951, 73 (5): 2323–2325. doi:10.1021/ja01149a122.
