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氯酸鉀由鉀、氯和氧元素組成，化學式為KClO₃。它在室溫時是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167^[1]。有毒，口服5～10克可致死。^[2]

制备

工业:氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾^[3]。

氯酸钾也能通过将氯气通入热的氢氧化钾溶液的方法来制备^[4]：

{displaystyle {rm {3Cl_{2(g)}+6KOH_{(aq)}rightarrow KClO_{3(aq)}+5KCl_{(aq)}+3H_{2}O_{(l)}}}}

氯酸鉀是传統火藥的主要成份，這個功能用到現在都未完全被高氯酸鉀取代。

氯酸鹽系的化學物品因為不易潮解，一直受到火藥製造者的歡迎。然而，氯酸鹽与硫、磷等強還原劑會形成不穩定的爆炸性混合物。因此，氯酸鹽系需於特別設計的設備中使用^{[來源請求]}。氯酸鉀与铝粉的混合物在密閉體系中爆燃可以產生特別的音效，因此被用作爆竹中的爆鸣剂。

作為一種強氧化劑，氯酸鉀可以與許多還原劑形成爆炸性混合物，亦被用於調節某些炸藥的氧平衡，籍以改善其性能。在第一次世界大戰時，曾出現以塑化劑(e.g.:聚异丁烯)和氯酸鉀為主要成分的塑性炸藥，並被用於手榴彈內。不少的火藥都以氯酸鉀取代爆炸性較弱的硝酸鉀。

氯酸钾与催化剂二氧化锰（ ${displaystyle {rm {MnO_{2}}}}$ ）进行混合加热到200℃，可以释放出氧气与氯化钾。这种方法是一种常见的实验室製氧法。

其化學反應為：

{displaystyle {rm { 2KClO_{3}{xrightarrow[{Delta }]{MnO_{2}}}3O_{2}uparrow +2KCl}}}

氯酸钾在無催化剂的条件下於400℃發生歧化^[4]：

{displaystyle {rm {4KClO_{3}rightarrow 3KClO_{4}+KCl}}}

在酸性溶液中，氯酸盐会被Cl^-还原为二氧化氯^[5]。氯酸盐也能在酸性条件下和Br^-、I^-反应，得到相应的单质Br₂和I₂^[6]。

氯酸钾和白糖混合后点燃

由於氯酸鉀與硫、磷、碳等还原性物质混合後，经摩擦或撞击後就会发生燃烧或爆燃^[7]，甚至有自發反應的可能性，所以需小心處理，含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸，否則會出現猛烈爆燃^{[來源請求]}。

氯酸钾能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g^[8]。

^ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.

^ ^4.0^4.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8