硫化钠




















































































硫化钠




别名
 Sodium sulfide
识别

CAS号
1313-82-2  ✓
1313-84-4（(pentahydrate)）  ✗
无水物：[1313-82-2]
九水物：[1313-84-4]

PubChem
237873

ChemSpider
14120

SMILES


InChI


InChIKey
GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYAP

UN编号
 1385 (anhydrous)
1849 (hydrate)

EINECS
215-211-5

ChEBI
76208

RTECS
 WE1905000
性质

化学式
无水：Na2S
九水：Na2S · 9H2O

摩尔质量
 无水：78.046 g/mol
九水：240.182 g·mol⁻¹
外观
 无色潮解固体

熔点
 1180 °C （无水）

溶解性（水）
 可溶
相关物质
其他阴离子
氧化钠、硒化钠、碲化钠、钋化钠
其他阳离子
硫化鋰、硫化鉀、硫化銣、硫化銫
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

硫化钠是一个无机盐类，化学式为Na2S，通常以九水合物Na2S·9H2O的形式存在。无水物和九水物都是无色可溶的固体，在水溶液中水解呈强碱性。露置在空气中时，硫化钠会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。




目录






  • 1 性质


  • 2 生产


  • 3 安全


  • 4 参见


  • 5 参考资料


  • 6 外部链接





性质


Na2S有反萤石结构，Na+占据CaF2中的F−，S2−占Ca2+。在溶液中碱性S2−强烈水解，分别生成HS−和H2S，而使溶液呈强碱性：



S2− + H2O ⇌ HS− + OH−

HS− + H2O ⇌ H2S + OH−


硫化钠能溶解硫生成多硫化钠(Na2Sx)。



生产


工业上由焦炭(高温转炉、1373K)还原Na2SO4来制备Na2S。[1]


Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO

也可通过氢气(沸腾炉、1373K)还原Na2SO4来制备Na2S。


Na2SO4 + 4H2 → Na2S + 4H2O

实验室中可由钠和硫在氨中或萘的存在下于四氢呋喃中反应来制备无水硫化钠。[2]


2Na + S → Na2S


安全


Na2S及其水合物有毒，使用时需注意。其水溶液呈强碱性，会腐蚀皮肤，且会与酸迅速反应放出剧毒硫化氢气体。



参见



  • 硫酸盐制浆法

  • 硫化染料



参考资料





  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.


  2. ^ J.-H. So and P. Boudjouk. N. G. Russell, 编. Hexamethyldisilathiane. Inorganic Syntheses（英语：Inorganic Syntheses）. 1992. doi:10.1002/9780470132609.ch11. 




外部链接


  • chemicalland21.com 硫化钠（英文）[永久失效連結]





















































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