電化電池
電化電池包含兩種類型,一類是發生化學反應(氧化還原反應)將化學能轉為電能的裝置,又稱伽凡尼電池;另一種則是輸入電能引發化學反應的電解池。[1]
一个伽凡尼電池,两个电极用盐桥连接以传递离子。外电路中产生电流。
目录
1 組成
2 表示法
3 濃度電池
4 雙電池
5 參考
組成
陽極:發生氧化反應(放出電子)的電極,又稱負極(-),為1半電池,進行的反應稱為氧化半反應。
陰極:發生還原反應(接受電子)的電極,又稱正極(+),為另一半電池,進行的反應稱為還原半反應。
兩個半電池可結合成一個電池。
鹽橋:提供離子通路,防止任何一個半電池中有淨電荷的積存,以保持溶液的電中性。
表示法
- 陽極在左,陰極在右。
- 鹽橋以兩條直線表示,兩邊各為陽極及陰極之電解質。
濃度電池
- 構造:電池的兩極及電解液均相同,只有電解液的濃度不同。
- 陽極:低濃度電極,產生氧化反應。
- 陰極:高濃度電極,產生還原反應。
- 在濃度電池中,陽極濃度(C1)對陰極濃度(C2)比值越小,則電池的電位越大。
雙電池
- 兩電池順向連接:即一電池之陽極與另一電池之陰極相連接。雙電池之總電壓為兩電池電壓之和。
- 兩電池逆向連接:即一電池之陽極與另一電池之陽極相連接,陰極與陰極相連接。雙電池之總電壓為兩電池電壓之差。
參考
^ Electrochemical Cells - Hyperphysics