二氯苯基胂
| 二氯苯基胂 | |
|---|---|
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 | |
IUPAC名 二氯苯基胂 | |
| 别名 | 苯二氯胂 |
| 识别 | |
| 缩写 | PD (NATO) |
CAS号 | 696-28-6  |
PubChem | 12762 |
ChemSpider | 12238 |
SMILES |
|
EINECS | 211-791-9 |
RTECS | CH5425000 |
| 性质 | |
化学式 | C6H5AsCl2 |
摩尔质量 | 222.9315 [g/mol] g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色气体或液体 |
密度 | 1.65 g/cm3 (at 20 °C) |
熔点 | -20 °C |
沸点 | 252-255 °C |
溶解性（水） | 与水反应 |
溶解性 | 丙酮，乙醚，苯 |
log P | 3.060 |
蒸氣壓 | 0.033 |
kH | 3.00E-05 atm·m3/mole |
| 大气·OH反应速率常数 | 1.95E-12 cm3/molecule·s |
| 危险性 | |
MSDS | New Jersey MSDS |
| 主要危害 | 易燃性，失能毒性，糜烂性 |
NFPA 704 |  1 4 0 |
PEL | 0.5 mg/m2 |
LD50 | 2,500 mg·min/m3 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二氯苯基胂，简称PD，是一种有机、含砷的糜烂性和呕吐性毒剂，最初是由德国和法国在一战中发明的，在当时作为化学武器使用。
目录
1 历史
2 化学性质
2.1 主要性质
2.2 合成
3 使用
4 生物效应
5 参见
6 参考来源
历史
1917至1918年间，德国和法国制备二氯苯基胂。二战期间，德国仍持續制备此种化学武器。
化学性质
主要性质
二氯苯基胂（PD）是一种无色无味的物质，与水接触可以生成盐酸[1]。与水的这一反应很慢，二氯苯基胂会下沉至水底，反应没有危险[2]。这一水解反应的另一产物是苯砷酸，会对粘膜和皮肤产生很强的刺激[1]。如果不纯净，二氯苯基胂可能带有一点棕色，当然在纯净的状态下，应为无色的并且有油状质地[3]。此外，不纯净的二氯苯基胂溶液还会散发辣根和类似大蒜的臭味，可检测浓度为 0.1 ppm。[4]。
二氯苯基胂（PD）是糜烂性毒剂中四种含砷有机物中的一种，其他三种分别是二氯甲基胂、二氯乙基胂和路易氏剂[5]，二氯苯基胂即是路易氏剂的结构类似物[6]。在凝固点-20 °C，二氯苯基胂转变为显微晶质固体[7]。
在分子结构上，苯环和砷原子由一个碳-类金属键连接，两个氯原子则由共价键与砷原子相连[8]。
合成
二氯苯基胂（PD）可由苯和三氯化砷经由无水氯化铝催化反应制得[3]。
使用
二氯苯基胂是一种现已过时的化学武器，在类别上，它属于糜烂性毒剂或呕吐性、失能性毒剂[9]。在二张战场上，有军队使用二氯苯基胂，却发现它的效果不如其他呕吐性毒剂[9]。此外，二氯苯基胂作为一种含砷的糜烂性毒剂，可以与芥子气混合，作为化学武器使用[10]。
在一般环境条件下，二氯苯基胂可以存留2至7天[3]。在通风的条件下，它也可作为呕吐性毒剂产生一定效果。然而，由于二氯苯基胂可以在阴凉空气中持续生效，最初的发明者旨在将其用于潮湿环境中[11]。因此，在地下室、洞穴和壕沟，它就变得更加危险，因为这些地带往往极度潮湿[11]。此外，在诸如银行等安全要求极高的设施中，安保人员也用它作为对抗犯罪分子的武器[3]。
生物效应
二氯苯基胂（PD）损害眼睛、肺、喉咙和鼻粘膜[11]。它直接作用于眼部，并在大剂量的情况下导致失明[3]。它也导致恶心、呕吐，即使剂量在5-50毫克的吸入也会诱发剧烈呕吐[3]。由于体内钙被砷替换，长期暴露在二氯苯基胂下可以导致系统性损害，包括严重的骨髓损伤[11]。
然而总的来说，二氯苯基胂（PD）在野外很容易发现，且净化措施生效较快，它的效力不如其他糜烂性毒剂[3]。此外，它导致的糜烂效果并不立刻显现，少则延迟30分钟[6]，多则32小时，这要取决于吸入的浓度[3]。
二氯苯基胂的毒理尚不完全清楚[6]，但1986年美国陆军资助的一项报告的确在这一领域有所进展。报告显示，二氯苯基胂可以穿透红细胞的细胞膜，与细胞内的某些物质反应。报告同时指出，血红蛋白不是把PD与红细胞结合在一起的物质，更有可能是谷胱甘肽[6][11]。
参见
- 二氯甲基胂
- 二氯乙基胂
- 路易氏剂
参考来源
^ 1.01.1 Leikin, Jarrold B. and McFee, Robin B. Handbook of Nuclear, Biological, and Chemical Agent Exposures,（《核、生物和化学武器暴露处理手册》） (Google Books), Informa Health Care, 2007, pp. 356-57, (ISBN 142004477X).
^ Pohanish, Richard P. HazMat Data, (Google Books), Wiley-IEEE, 2005, pp. 895-96, (ISBN 0471726109).
^ 3.03.13.23.33.43.53.63.7 Ledgard, Jared. A Laboratory History of Chemical Warfare Agents,（《化学武器实验史》） ([1]), Lulu.com, 2006, pp. 127-29, (ISBN 1411694325).
^ Ellison, Hank D. Handbook of Chemical and Biological Warfare Agents,（《化学和生物武器手册》） (Google Books), CRC Press, 2007, p. 156, (ISBN 0849314348).
^ Fitzgerald, Geoffrey M. and Vollmer, Timothy. "- Vesicants, Organic Arsenicals: L, ED, MD, PD, HL",emedicine via WebMD, June 19, 2006, accessed December 22, 2008.
^ 6.06.16.26.3 O'Connor,, Richard J., McGown, Evelyn L., Dill, Kilian. "Interaction of Phenyldicholoroarsine with Biological Molecules", Department of Chemistry - Clemson University, Letterman Army Institute of Research, August 1986, accessed December 22, 2008.
^ Hills, Terry.The Illustrated Dictionary of Organic Chemistry,（《插图本有机化学词典》） (Google Books), Lotus Press, Tokyo: 2007, p. 149, (ISBN 8189093517).
^ Manahan, Stanley E.Industrial Ecology: Environmental Chemistry and Hazardous Waste,（《工业生态学：环境化学和有害废料》） (Google Books), CRC Press, 1999, p. 189, (ISBN 1566703816).
^ 9.09.1 Cashman, John R. Emergency Response Handbook for Chemical and Biological Agents and Weapons（《生物和化学武器紧急应对手册》）, (Google Books), CRC Press, 2008, pp. 215-19, (ISBN 1420052659).
^ Dire, Daniel J. "CBRNE - Vesicants, Mustard: Hd, Hn1-3, H", emedicine via WebMD, December 21, 2007, accessed December 22, 2008.
^ 11.011.111.211.311.4 Byrnes, Mark E. et al. Nuclear, Chemical, and Biological Terrorism: Emergency Response and Public Protection,（《核、化学和生物恐怖主义：紧急应对和公众防护》） (Books), CRC Press, 2003, p. 57, (ISBN 1566706513).
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